双氧水的学名过氧化氢 化学式 H2O2 ，是无色透明的液体。常用的双氧水的浓度是30%，医用过氧化氢消毒液的浓度是3%

【性质1】：

H2O2属二元弱酸，在水中发生微弱的电离。

一级电离： H2O2 =可逆= H+ + HO2^-

二级电离： HO2^- =可逆= H+ + O2^-

【性质2】：

H2O2中的O元素显(-1)价，可以降价成(-2)价的O，具有强氧化性，酸性越强的溶液中H2O2的氧化性越强。

如：H2O2氧化Fe^2+

酸性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe^3+ + 2H2O

中性溶液中： 6Fe^2+ + 3H2O2 = 2Fe(OH)3↓ + 4Fe^3+

碱性溶液中： 2Fe^2+ + H2O2 + 4OH- = 2Fe(OH)3↓

【中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀的本质是 H2O2氧化Fe^2+要消耗H+，随着反应进行，溶液呈碱性，会促进Fe^3+水解成Fe(OH)3】

【总结】：酸性条件下，H2O2的还原产物是H2O ;

中性或碱性条件下，H2O2的还原产物是 OH-

【性质3】：

H2O2中的O元素(-1)价，可以升高成0价的O，具有还原性。

如Cl2氧化H2O2，反应如下：

H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2

【性质4】：

H2O2中的O元素可以同时被氧化和还原，发生歧化反应。

如实验室用MnO2催化H2O2分解制取O2，反应如下：

2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑

【性质5】：

H2O2对热不稳定性。

2H2O2 =△= 2H2O + O2↑

【H2O2用途】：

【1】H2O2具有强氧化性，可用作杀菌，消毒剂;漂白剂。

【2】H2O2的强氧化性，可以氧化可燃物，使其燃烧。

利用这点，H2O2常用作火箭燃料的助燃剂。

【3】利用H2O2在MnO2催化下歧化生成O2 ，可以用H2O2制取少量的O2